Kristallstruktur
_ Sr2+ 0 _ I−
Kristallsystem	orthorhombisch
Allgemeines
Name	Strontiumiodid
Andere Namen	Strontium(II)-iodid Strontiumdiiodid
Verhältnisformel	SrI2
Kurzbeschreibung	farbloser, kristalliner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10476-86-5 EG-Nummer 233-972-1 ECHA-InfoCard 100.030.871 PubChem 25304 Wikidata Q417992
Eigenschaften
Molare Masse	341,43 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,55 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	507–645 °C[2]
Siedepunkt	1773 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	in Wasser: 4550 g·l−1 (25 °C)[3] in Ethanol: 31 g·l−1 (4 °C)[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[3]
Toxikologische Daten	800 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumiodid (auch Strontium(II)-iodid) ist das Iodid des Erdalkalimetalls Strontium. Die Summenformel lautet SrI₂.

Strontiumiodid kann durch Reaktion von Strontiumcarbonat mit Iodwasserstoff dargestellt werden.^[6]

Es ist ein weißer, kristalliner, gut wasserlöslicher Feststoff, der sich in einem Bereich von 507 bis 645 °C verflüssigt und bei 1773 °C zersetzt wird. Die Verbindung ist hygroskopisch und verfärbt sich an der Luft gelblich. Bei hohen Temperaturen und Anwesenheit von Luft zerfällt die Verbindung komplett zu Strontiumoxid und elementarem Iod.^[7]

Es existieren verschiedene Hydrate des Strontiumiodids. Das Hexahydrat SrI₂ · 6 H₂O gibt bei 383 K im Stickstoffstrom vier Moleküle Kristallwasser ab und geht in das Dihydrat SrI₂ · 2 H₂O über.^[8]

Strontiumiodid wird seit einiger Zeit für Szintillator-Kristalle genutzt. Die Eigenschaften solcher Strontiumiodid-Szintillatoren sind für medizinische Zwecke und auch für sicherheitsrelevante Anwendungen erwünscht, um damit Isotope identifizieren und unterscheiden zu können.^[12]

• Informationen bei Webelements (englisch)

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt Strontiumiodid bei Alfa Aesar, abgerufen am 8. Mai 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ Francis Turner: The Condensed Chemical Dictionary, New York, The Chemical Catalog Company, S. 449.
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Strontium iodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. April 2011 (PDF).
4. ↑ Atherton Seidell: Solubilities Of Inorganic And Organic Substances: A Handbook Of The Most Reliable Quantitative Solubility Determinations, Kessinger Publishing, 2008, ISBN 1-4372-6497-2.
5. ↑ Eintrag zu Strontium iodide in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM) (Seite nicht mehr abrufbar, Inhalt nun verfügbar via PubChem ID 25304)
6. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 923.
7. ↑ E. Bartley: Text-book of Medical and Pharmaceutical Chemistry, 5. Auflage, Philadelphia, S. 267–268.
8. ↑ ^{a b} W. Buchmeier, H. D. Lutz: Structure of strontium iodide dihydrate in Acta Cryst. 1986, C42, S. 651–653, doi:10.1107/S0108270186095045
9. ↑ E. Th. Rietschel, H. Bärnighausen: Die Kristallstruktur von Strontiumiodid SrI₂. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 368, 1969, S. 62–72, doi:10.1002/zaac.19693680110.
10. ↑ Es ist auch eine metastabile Phase mit der Raumgruppe Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 bekannt (G. Liu, H.A. Eick: The Structure of a Metastable Form of SrI₂ By the X-Ray Rietveld Procedure. In: Journal of the Less-Common Metals, 156, 1989, S. 237–245, doi:10.1016/0022-5088(89)90422-0).
11. ↑ Z. Herrmann: Über die Strukturen der Strontiumjodid-, Calciumchlorid- und Calciumbromid-Hexahydrate in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1931, 197(1), S. 212–218. doi:10.1002/zaac.19311970118
12. ↑ LLNL Industrial Partnerships Office (IPO): Strontium Iodide Scintillator Detector (Memento vom 16. Februar 2013 im Internet Archive).