Caesiumacetat
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Cs _ O _ C | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
hexagonal | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
P6/m (Nr. 175) | |||||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 1488,0 pm, c = 397,65 pm | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Caesiumacetat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Caesiumethanoat (nach IUPAC) | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | C2H3CsO2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | ||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 191,96 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
gut in Wasser (100 g/l bei 11 °C)[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Caesiumacetat ist das Caesiumsalz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel CH3COOCs oder auch in der anorganischen Salzschreibweise Cs(CH3COO).
Gewinnung und Darstellung
Caesiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Caesiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.
Ebenso ist die Synthese aus Caesiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.
Eigenschaften
Wasserfreies Caesiumacetat kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem[5] in der Raumgruppe P6/m (Raumgruppen-Nr. 175) mit den Gitterparametern a = 1488,0 pm und c = 397,65 pm. In der Elementarzelle befinden sich sechs Formeleinheiten.[6]
Die thermische Zersetzung von Caesiumacetat ist bei 450 °C abgeschlossen. Als Endprodukt entsteht Caesiumoxid.[7]
Verwendung
Caesiumacetat findet als Reagens bei der Perkin-Reaktion Verwendung, wo es das sonst übliche Natriumacetat ersetzen kann.[8]
Einzelnachweise
- ↑ a b Eintrag zu Cesium acetate bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 13. Oktober 2023.
- ↑ Datenblatt Cesium acetate (PDF) bei Strem, abgerufen am 25. Dezember 2012.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-57.
- ↑ a b Datenblatt Cesium acetate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2011 (PDF).
- ↑ J. Hatibarua, G. S. Parry: A crystallographic study of the acetates of potassium, rubidium and caesium. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 28. Jahrgang, Nr. 10, 15. Oktober 1972, S. 3099–3100, doi:10.1107/S0567740872007496 (englisch, iucr.org [abgerufen am 1. Juli 2012]).
- ↑ A. Lossin, G. Meyer: Kristallstruktur von Caesiumacetat, Cs(CH3COO). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 619 (8), 1993, S. 1462–1464; doi:10.1002/zaac.19936190823.
- ↑ U. Meyer, H. Gorzawski, W. F. Hölderich: Michael addition of ethyl acrylate and acetone over solid bases. In: Catalysis Letters, 59, 1999, S. 201–206; doi:10.1023/A:1019020504961.
- ↑ E. Koepp, F. Vögtle: Perkin-Synthese mit Cäsiumacetat. In: Synthesis, 1987 (2), 1987, S. 177–179; doi:10.1055/s-1987-27880.