Kristallstruktur
_ Sb3+ 0 _ Br−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	α-Modifikation: P212121 (Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 β-Modifikation: Pbnm (Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3
Gitterparameter	α-Modifikation: a = 10,12 Å, b = 12,30 Å, c = 4,42 Å β-Modifikation: a = 6,68 Å, b = 8,25 Å, c = 9,96 Å
Allgemeines
Name	Antimon(III)-bromid
Andere Namen	Antimontribromid
Verhältnisformel	SbBr3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-61-9 EG-Nummer 232-179-8 ECHA-InfoCard 100.029.254 PubChem 24615 Wikidata Q419727
Eigenschaften
Molare Masse	361,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,15 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	97 °C[1]
Siedepunkt	280 °C[1]
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser[1] löslich in Salzsäure, Bromwasserstoffsäure, Aceton, Benzol, Chloroform[2]
Brechungsindex	1,74 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​411 P: 261​‐​273​‐​304+340​‐​501[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−259,4 kJ·mol−1[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Antimon(III)-bromid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Antimonverbindungen und Bromide.

Antimon(III)-bromid kann durch Reaktion von Antimon mit Brom gewonnen werden.^[4]

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Antimontrichlorid mit Bortribromid.^[5]

Antimon(III)-bromid ist ein weißer, hygroskopischer, nicht brennbarer Feststoff, der sich in Wasser zersetzt.^[1]

Im geschmolzenen Zustand ist es eine hell bernsteingelbe Flüssigkeit.^[4] Er kommt in zwei verschiedenen Modifikation vor: Die α-Form kristallisiert in der orthorhombischen Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 mit den Gitterkonstanten a = 10,12 Å, b = 12,30 Å, c = 4,42 Å^[6], während die β-Form in der ebenfalls orthorhombischen Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3 mit den Gitterkonstanten a = 6,68 Å, b = 8,25 Å, c = 9,96 Å kristallisiert.^[7]

Antimon(III)-bromid wird zur Herstellung anderer Antimonsalze verwendet.^[8]

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Antimon(III)-bromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu Antimony tribromide in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 29. Juli 2012.
3. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 591.
5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 817.
6. ↑ D. W. Cushen, R. Hulme: The crystal and molecular structure of antimony tribromide. α-Antimony Tribromide. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1964, S. 4162–4166, doi:10.1039/JR9640004162. 
7. ↑ D. W. Cushen, R. Hulme: The crystal and molecular structure of antimony tribromide. β-Antimony Tribromide. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1962, S. 2218–2222, doi:10.1039/JR9620002218. 
8. ↑ Richard P. Pohanish: Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. 2011, ISBN 978-1-4377-7869-4 (Seite 250 in der Google-Buchsuche).